Tóm lại là: Bài Tập & Công Thức Tính Nồng Độ Mol Dung Dịch

Nồng độ mol là gì? Công thức tính nồng độ mol của một dung dịch thế nào là đúng? Muốn tính nồng độ mol chính xác cần phải lưu ý điều gì?… Khi nắm vững được những điều này, các bạn sẽ dễ dàng chinh phục được các bài toán dung dịch từ dễ đến khó.

Nếu các bạn đang loay hoay đi tìm kiếm câu trả lời cho những thắc mắc trên thì hãy cùng đọc và tham khảo bài viết dưới đây của Thành Tâm. Qúy thầy cô dạy môn hóa sẽ giải đáp một cách chi tiết và dễ hiểu nhất.

Bắt đầu thôi nào các bạn!

Chuyên đề nồng độ mol
Chuyên đề nồng độ mol

Nồng độ mol là gì?

→ Hiểu một cách đơn giản, nồng độ mol là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

→ Nồng độ mol được kí hiệu là: CM

→ Đơn vị của nồng độ mol dung dịch là: M

Nồng độ mol là gì?
Nồng độ mol là gì?

Công thức tính nồng độ mol dung dịch

Theo nội dung kiến thức của chương trình hóa học, các bạn thường chỉ gặp công thức tính nồng độ mol sau:

CM = n/V

Trong đó:

  • CM: Nồng độ mol của dung dịch (M)
  • n: Số mol của chất tan có trong dung dịch
  • V: Thể tích của dung dịch (l)

Hướng dẫn cách tính nồng độ mol dung dịch

Điều chắc chắn ở đây là chỉ có bài toán dung dịch ở mức độ vận dụng thấp thì đề bài mới cho sẵn hết các dữ kiện về số mol và thể tích của dụng dịch. Khi đó, các bạn chỉ cần áp dụng công thức để tính mà thôi.

Nhưng “cuộc đời không như mơ” đâu các bạn! Trong đề kiểm tra hay đề thi, chỉ có vài câu bài toán tính nồng độ mol dễ như vậy thôi. Với các câu khó, các bạn phải vận dụng khả năng hiểu và tư duy thì mới làm được.

Thông thường, đề sẽ có các dạng tính nồng độ mol từ:

  • Khối lượng chất tan, khối lượng (mdd) và khối lượng riêng của dung dịch (D)

→ Bước 1: Từ khối lượng chất tan → tính số mol chất tan

→ Bước 2: Tính thể tích dung dịch từ mdd và D bằng công thức: V = mdd/D

→ Bước 3: Tính: CM = n/V

  • Số mol và mililit dung dịch

→ Nồng độ mol: CM = n/(V/1000)

  • Nồng độ phần trăm và khối lượng riêng của dung dịch.

→ Áp dụng công thức: C(M) = (C%.10D)/M

Ví dụ:

Cho 6.5g kim loại Zn phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch axit HCl. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Hướng dẫn: Phương trình phản ứng diễn ra như sau:

Zn  + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Ta có nZn = 0.1mol

nHCl = 2nZn = 0,2 mol

Vdd HCl = 100ml = 0.1 lit

Nồng độ mol của dung dịch HCl là: CM(HCl) = n/V = 0.2/01 = 2M

Bài tập về công thức tính nồng độ mol
Bài tập về công thức tính nồng độ mol

CHÚ Ý:

Điều quan trọng khi tính nồng độ mol đó chính là các bạn phải đổi đúng đơn vị: Khối lượng (g), thể tích V (lit),… Nói tóm lại, dù đề bài cho dữ kiện nào đi chăng nữa thì các bạn cũng phải xác định số mol chất tan và thể tích của dung dịch để tính nồng độ mol.

>>> Xem thêm: “Bóc Tách”: Ý nghĩa, Công thức & Cách tính nồng độ phần trăm

Tổng hợp bài tâp về nồng độ mol

Bài 1: Trong 100 ml dung dịch có hòa tan 32 gam CuSO4. Tính nồng độ mol của dung dịch?

Bài 2: Trộn 1 lít dung dịch NaCl 0,5M với 3 lít dung dịch NaCl 1M. Tính nồng độ mol của dung dịch NaCl sau khi trộn?’

Bài 3: Tính nồng độ mol của 500ml dung dịch chứa 7,45 gam KCl.

Bài 4: Hoà tan 5,6 gam KOH vào nước, thu được 250ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH là bao nhiêu?

Bài 5: Thêm 11,7g NaCl vào 2 lít dung dịch NaCl 0,5M sẽ được dung dịch có nồng độ gần bằng bao nhiêu?

Bài 6: Trong 300 ml của một dung dịch có chứa 20,52 gam Ba(OH)2. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này?

Bài 7: Hòa tan 15,5g Na2O vào nước được 0,5l dung dịch A

a)Tính nồng độ mol/l của dung dịch A

b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, khối lượng riêng là 1,14g/ml cần để trung hòa dung dịch A

c)Tính nồng độ mol/l của chất có trong dung dịch sau khi trung hòa.

KẾT LUẬN: 

Gia sư dạy hóa lớp 8 hi vọng qua bài viết này các bạn sẽ lần lượt giải đáp được những thắc mắc của mình về: Nồng độ mol là gì? Bài tập và công thức tính nồng độ mol. Đến đây, nhiều bạn sẽ hỏi: Có cách nào để nhớ và “linh hoạt” trong cách biến đổi để tính các bài toán dung dịch không? Câu trả lời là KHÔNG. Các bạn nên học vững lý thuyết và làm bài tập thật nhiều, từ đó rút ra phương pháp học hóa tốt nhất cho chính bản thân mình.

Chúc các bạn học tốt!

Xem thêm bài viết hữu ích này để học tốt hóa lớp 8 nhé các bạn!

>>> Hóa 8 có khó không? [Tip] 5+ Cách Học Tốt Hóa 8 Nhanh Nhất

Chúc các bạn học tốt!

Mọi chi tiết và thắc mắc vui lòng liên hệ về số hotline 0374771705 hoặc fanpage để được tư vấn và hướng dẫn.

TRUNG TÂM GIA SƯ THÀNH TÂM – NƠI CUNG CẤP GIA SƯ CHẤT LƯỢNG HÀNG ĐẦU TẠI HCM

Văn phòng đại diện: 35/52 Đường 44, Phường Hiệp Bình Chánh, Quận Thủ Đức

HOTLINE: 0374771705 (Cô Tâm)

Nhấn vào đây để đánh giá bài này !
[Toàn bộ: 1 Trung bình: 5]

Bài Viết liên Quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *